DEFINICE

stříbrný- čtyřicátý sedmý prvek periodické tabulky. Označení je Ag z latinského „argentum“. Nachází se v pátém období, skupina IB. Vztahuje se na kovy. Jádro má náboj 47.

Stříbro je v přírodě mnohem méně běžné než například měď; jeho obsah v zemské kůře je 10 -5 % (hmot.). Na některých místech (například v Kanadě) se stříbro nachází ve svém původním stavu, ale většina stříbra pochází z jeho sloučenin. Nejvýznamnější stříbrnou rudou je stříbrný lesk neboli agrentit, Ag 2 S.

Jako nečistota je stříbro přítomno téměř ve všech měděných a zejména olověných rudách. Z těchto rud se získává asi 80 % veškerého vytěženého stříbra.

Čisté stříbro je velmi měkký, viskózní kov (obr. 1), vede teplo a elektrický proud lépe než všechny kovy.

Stříbro je kov s nízkou aktivitou. Ve vzdušné atmosféře neoxiduje ani při pokojové teplotě, ani při zahřátí. Často pozorované zčernání stříbrných předmětů je důsledkem tvorby černého sulfidu stříbrného Ag 2 S na povrchu.

Rýže. 1. Stříbro. Vzhled.

Atomová a molekulová hmotnost stříbra

DEFINICE

Relativní molekulová hmotnost látky(M r) je číslo ukazující, kolikrát je hmotnost dané molekuly větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku a relativní atomová hmotnost prvku(A r) - kolikrát je průměrná hmotnost atomů chemického prvku větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku.

Protože stříbro ve volném stavu existuje ve formě monoatomických molekul Ag, hodnoty jeho atomových a molekulárních hmotností se shodují. Jsou rovny 107,8682.

Izotopy stříbra

Je známo, že v přírodě se stříbro vyskytuje ve formě dvou stabilních izotopů 107 Ag a 109 Ag. Jejich hmotnostní čísla jsou 107 a 109. Jádro atomu izotopu stříbra 107 Ag obsahuje čtyřicet sedm protonů a šedesát neutronů a izotopu 109 Ag - tento počet protonů a šedesát dva neutronů.

Existují umělé nestabilní izotopy stříbra s hmotnostními čísly od 93 do 130 a také třicet šest izomerních stavů jader, mezi nimiž je nejdéle žijící izotop 104 Ag s poločasem rozpadu 69,2 minuty.

Ionty stříbra

Na vnější energetické úrovni atomu stříbra je jeden elektron, který je valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

V důsledku chemické interakce se stříbro vzdává svého valenčního elektronu, tzn. je jeho donorem a mění se v kladně nabitý iont:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Molekula a atom stříbra

Ve volném stavu existuje stříbro ve formě monatomických molekul Ag. Zde jsou některé vlastnosti, které charakterizují atom a molekulu stříbra:

Stříbrné slitiny

V praxi se čisté stříbro pro svou měkkost téměř nepoužívá: bývá legováno více či méně mědí. Slitiny stříbra se používají k výrobě šperků a předmětů pro domácnost, mincí, laboratorního skla.

Příklady řešení problémů

PŘÍKLAD 1

PŘÍKLAD 2

Cvičení	Rozpuštěním 3 g slitiny mědi a stříbra v koncentrované kyselině dusičné bylo získáno 7,34 g směsi dusičnanů. Určete hmotnostní zlomky kovů ve slitině.
Řešení	Zapišme si reakční rovnice pro interakci kovů, které jsou slitinou (měď a stříbro), v koncentrované kyselině dusičné: Cu + 4HN03 = Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20 (1); Ag + 2HN03 = AgN03 + N02 + H20 (2). V důsledku reakce se vytvoří směs skládající se z dusičnanu stříbrného a dusičnanu měďnatého (II). Nechť množství látky mědi ve slitině je x mol a množství látky stříbra - y krtek. Potom budou hmotnosti těchto kovů stejné (molární hmotnost mědi je 64 g / mol, stříbra - 108 g / mol): m (Cu) = n (Cu) x M (Cu); m (Cu) = x x 64 = 64x. m (Ag) = n (Ag) x M (Ag); m (Ag) = x x 108 = 108y. Podle stavu problému je hmotnost slitiny 3 g, tj. m (Cu) + m (Ag) = 3; 64x + 108y = 3. Podle rovnice (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, tedy n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Potom je hmotnost dusičnanu měďnatého (molární hmotnost 188 g/mol) 188x. Podle rovnice (2) n (Ag): n (AgNO 3) = 1:1, takže n (AgNO 3) = n (Ag) = y. Potom je hmotnost dusičnanu stříbrného (molární hmotnost 170 g/mol) 170y. Podle stavu problému je hmotnost směsi dusičnanů 7,34 g: m (Cu (N03) 2) + m (AgN03) = 7,34; 188 x + 170 y = 7,34. Dostali jsme soustavu rovnic se dvěma neznámými: Vyjádřeme x z první rovnice a dosadíme tuto hodnotu do druhé rovnice, tzn. soustavu budeme řešit substituční metodou. To znamená, že množství stříbrné látky je 0,01 mol. Potom je hmotnost stříbra ve slitině: m (Ag) = n (Ag) x M (Ag) = 0,01 x 108 = 1,08 g. Bez výpočtu x můžete zjistit hmotnost mědi ve slitině: m (Cu) = m slitina - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g. Určete hmotnostní zlomek kovů ve směsi: ω (Me) = m (Me) / m slitina × 100 %; co (Cu) = 1,92 / 3 x 100 % = 64 %; ω (Ag) = 1,08 / 2 x 100 % = 36 %.
Odpovědět	Hmotnostní podíl mědi ve slitině je 64%, stříbra - 36%.

stříbrný(lat. argentum), ag, chemický prvek skupiny i Mendělejevovy periodické tabulky, atomové číslo 47, atomová hmotnost 107,868; bílý kov, tažný, dobře leštěný. V přírodě je ve formě směsi dvou stabilních izotopů 107 ag a 109 ag; radioaktivních izotopů je prakticky důležitých 110 ag (t 1/2 = 253 cym). S. byl znám ve starověku (4. tisíciletí př. n. l.) v Egyptě, Persii a Číně.

Distribuce v přírodě. Průměrný obsah síry v zemské kůře (clarke) je 7 · 10 -6 % hmotnosti. Vyskytuje se především ve středních a nízkých teplotách hydrotermální ložiska, v obohacovací zóně sulfidických ložisek, příležitostně - v sedimentárních horninách (mezi pískovci obsahujícími uhlíkatou hmotu) a rýžovištích. Je známo více než 50 minerálů síry, v biosféře je síra převážně rozptýlena, v mořské vodě je její obsah 3 · 10 -8 %. S. je jedním z nejvzácnějších prvků.

Fyzikální a chemické vlastnosti. S. má plošně centrovanou kubickou mřížku ( A= 4,0772 a při 20 °C). Atomový poloměr 1,44 a, iontový poloměr ag + 1,13 a. Hustota při 20 ° С 10,5 g/cm3, t teplota tání 960,8 °C; t kip 2212 °C; teplo tání 105 kJ/kg (25,1 cal / g). S. má mezi kovy 6297 nejvyšší měrnou elektrickou vodivost sim / m (62,97 ohm -1(cm -1) při 25 °C, tepelná vodivost 407,79 út/(m K) při 18 °C a odrazivosti 90-99 % (při vlnových délkách 100000-5000 a). Měrné teplo 234,46 j /(kg K), měrný elektrický odpor 15.9 nom(m (1,59 mkom(cm) při 20 °C. C. diamagneticky s atomovou magnetickou susceptibilitou při pokojové teplotě - 21,56 · 10 -6, modul pružnosti 76480 Mn/m2 (7648 kgf / mm 2), pevnost v tahu 100 Mn/m2 (10 kgf / mm 2), tvrdost podle Brinella 250 Mn/m2 (25 kgf / mm 2). Konfigurace vnějších elektronů atomu je ag 4d 10 5s 4.

S. vykazuje chemické vlastnosti charakteristické pro prvky 16. podskupiny Mendělejevovy periodické tabulky. Ve sloučeninách je obvykle monovalentní.

S. je na konci elektrochemické řady napětí, jeho normální elektrodový potenciál ag u ag + + e - je 0,7978 proti.

Při běžné teplotě ag neinteraguje s o 2, n 2 a h 2. Působením volných halogenů a síry se na povrchu síry vytvoří ochranný film ze špatně rozpustných halogenidů a sulfidu ag 2 s (šedočerné krystaly). Vlivem sirovodíku h 2 s v atmosféře se na povrchu stříbrných předmětů tvoří ag 2 s ve formě tenkého filmu, což vysvětluje tmavnutí těchto předmětů. Sulfid lze získat působením sirovodíku na rozpustné soli C. nebo na vodné suspenze jeho solí. Rozpustnost ag 2 s ve vodě 2,48 10 -5 mol / L(25 °C). Podobné sloučeniny jsou známé - selenid ag 2 se a telurid ag 2 te.

Stabilní oxidy jsou ag 2 o oxid a ago oxid. Oxid dusný vzniká na povrchu síry ve formě tenkého filmu v důsledku adsorpce kyslíku, který se zvyšuje s rostoucí teplotou a tlakem.

ag 2 o se získává působením KOH na roztok agno 3. Rozpustnost ag 2 o ve vodě - 0,0174 g/l... Suspenze ag 2 o má antiseptické vlastnosti. Při 200 °C se oxid siřičitý rozkládá. Vodík, oxid uhelnatý, mnoho kovů redukuje ag 2 o na kovové ag. Ozon oxiduje ag 2 o, aby vznikl před. Při 100 °C se explozí rozkládá na prvky. C. se při pokojové teplotě rozpouští v kyselině dusičné za vzniku agno 3. Horká koncentrovaná kyselina sírová rozpouští síru za vzniku síranu ag 2 so 4 (rozpustnost síranu ve vodě je 0,79 % hmotnostních při 20 °C). S. se v aqua regia nerozpouští kvůli vytvoření ochranného filmu agci. Při nepřítomnosti oxidantů za běžných teplot nedochází k interakci hci, hbr, hi s C. v důsledku tvorby ochranného filmu ze špatně rozpustných halogenidů na povrchu kovu. Většina solí C., kromě agno 3, agf, agcio 4, má nízkou rozpustnost. S. tvoří složité sloučeniny, většinou rozpustné ve vodě. Mnohé z nich mají praktický význam v chemické technologii a analytické chemii, například komplexní ionty -, +, -.

Příjem. Většina síry (asi 80 %) se získává náhodně z polymetalických rud, jakož i ze zlatých a měděných rud. Při těžbě S. ze stříbrných a zlatých rud použijte metodu kyanizace- rozpouštění S. v alkalickém roztoku kyanidu sodného za přístupu vzduchu:

2 ag + 4 na cn + 1 / 2О 2 + h 2 o = 2 na + 2naoh.

S. se izoluje ze získaných roztoků komplexních kyanidů redukcí zinkem nebo hliníkem:

2 - + zn = 2- +2 ag.

Tavenina se taví z měděných rud spolu s mědí z puchýřů a poté se izoluje z anodového kalu vzniklého při elektrolytickém čištění mědi. Při zpracování olověných rud se síra koncentruje ve slitinách olova — hrubém olovu, ze kterého se získává přidáním kovového zinku, který tvoří žáruvzdornou sloučeninu ag 2 zn 3 nerozpustnou v olovu, která vyplavuje na povrch olova. ve formě snadno vyjímatelné pěny. Dále, aby se oddělil zinek od zinku, zinek se oddestiluje při 1250 ° C. Síra se získává z měděných nebo olovo-zinkových rud, leguje se (slitina Dore) a podrobí se elektrolytické rafinaci.

Aplikace. S. se používá hlavně ve formě slitin: razí se z nich mince, vyrábí se předměty pro domácnost, laboratorní a stolní nádobí. C. zakrýt rádiové součásti, aby měly lepší elektrickou vodivost a odolnost proti korozi; v elektrotechnickém průmyslu se používají stříbrné kontakty. Pro pájení titanu a jeho slitin se používají stříbrné pájky; Ve vakuové technice je síra konstrukční materiál.Kovová síra se používá k výrobě elektrod pro stříbro-zinkové a stříbro-kadmiové baterie. Slouží katalyzátor v anorganické a organické syntéze (například při oxidaci alkoholů na aldehydy a kyseliny a také ethylenu na ethylenoxid). V potravinářském průmyslu se používají stříbrná zařízení, ve kterých se připravují ovocné šťávy. S. ionty v malých koncentracích sterilizují vodu. Obrovské množství sloučenin C. (agbr, agci, agl) se používá k výrobě filmových a fotografických materiálů.

S. I. Ginzburg.

Stříbro v umění. Pro svou krásnou bílou barvu a poddajnost při zpracování se S. od pradávna hojně používal v umění. Čistá síra je však příliš měkká, proto se do ní při výrobě mincí a různých uměleckých děl přidávají barevné kovy, nejčastěji měď. Řezání, lití, filigrán, ražba, použití emailů, niello, rytí a zlacení jsou prostředky ke zpracování zlata a zdobení předmětů z něj vyrobených.

Vysoká kultura uměleckého zpracování S. je charakteristická pro umění helénistického světa, starověkého Říma, starověkého Íránu (nádoby sásánovské éry, třetí až sedmé století) a středověkou Evropu. Rozmanitost tvarů, výraznost siluet, zručnost figurálního a ornamentálního ražení a odlévání se vyznačují výrobky ze šití, které vytvořili mistři renesance a baroka (B. Cellini v Itálii, šperkaři z rodů Jamnitzerů, Lenker, Lambrecht a další v Německu). V 18. a na počátku 19. stol. vedoucí role ve výrobě stříbra přechází do Francie (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste a další). V umění 19-20 století. převládající móda pro nezlacené stříbro; Z technických metod dominuje odlévání a rozšiřují se strojní způsoby zpracování. V ruském umění 19. - počátku 20. století. vynikají výrobky firem Grachevs, P. A. Ovchinnikov, P. F. Sazikov, P. K. Faberge, I. P. Khlebnikov. Kreativní rozvoj tradic šperkařského umění minulosti, touha plně odhalit dekorativní vlastnosti S. jsou charakteristické pro sovy. výrobky ze S., mezi nimiž význačné místo zaujímají práce lidových řemeslníků.

G. A. Marková.

Stříbro v těle. S. je stálou složkou rostlin a živočichů. Jeho obsah je v mořských rostlinách v průměru 0,025. mg za 100 G sušina, v zemi - 0,006 mg; u mořských živočichů - 0,3-1,1 mg, v pozemských - stopových množstvích (10 -2 -10 -4 mg). U zvířat se hromadí v některých žlázách s vnitřní sekrecí, pigmentové membráně oka, v erytrocytech; vylučují převážně stolicí. S. tvoří v těle komplexy s bílkovinami (krevní globuliny, hemoglobin aj.). Blokování sulfhydrylové skupiny podílí se na tvorbě aktivního centra enzymů, S. způsobuje jejich inhibici, zejména inaktivuje aktivitu adenosintrifosfatázy myosin... Biologická role S. nebyla dostatečně prozkoumána. Při parenterálním podání je S. fixován v oblastech zánětu; v krvi se váže především na sérové ​​globuliny.

Yu. I. Raetskaya.

Preparáty S. mají antibakteriální, adstringentní a kauterizační účinek, který je spojen s jejich schopností narušovat enzymatické systémy mikroorganismů a srážet proteiny. V lékařské praxi se nejčastěji používá dusičnanu stříbrného, collargol, protargol (ve stejných případech jako collargol); baktericidní papír (porézní papír napuštěný dusičnanem a C. chloridem) se používá na drobné rány, oděrky, popáleniny ap.

Ekonomický význam. C. v podmínkách zbožní výroby plnil funkci univerzálního ekvivalentu spolu s zlato a získal, stejně jako ten druhý, zvláštní užitnou hodnotu – stal se peníze... „Zlato a stříbro ze své podstaty nejsou peníze, ale peníze ze své podstaty – zlato a stříbro“ (K. Marx, v knize: K. Marx a F. Engels, Soch., 2. vyd., sv. 13, str. 137). Svět komodit vyčlenil peníze jako peníze, protože mají vlastnosti důležité pro peněžní zboží: homogenitu, dělitelnost, uchování, přenositelnost (vysoké náklady s malým objemem a hmotností) a lze je snadno zpracovat.

Zpočátku byl S. cirkulován ve formě ingotů. V zemích starověkého východu (Asýrie, Babylon a Egypt), stejně jako v Řecku a Římě, bylo zdání rozšířeným měnovým kovem spolu se zlatem a mědí. Ve starém Římě se začalo razit mince ze S. ve 4. a 3. stol. před naším letopočtem E. Ražba prvních starověkých ruských mincí ze S. začala v devátém až desátém století.

V raném středověku převládala ražba zlatých mincí. Od 16. stol. V důsledku nedostatku zlata, rozšíření těžby zlata v Evropě a jeho přílivu z Ameriky (Peru a Mexika) se zlato stalo hlavním měnovým kovem v evropských zemích. V době počáteční akumulace kapitálu existovalo stříbro monometalismus nebo bimetalismus... Zlaté a stříbrné mince byly v oběhu ve skutečné hodnotě drahého kovu v nich obsaženého a poměr hodnoty mezi těmito kovy se vyvíjel spontánně, pod vlivem tržních faktorů. Koncem 18. a začátkem 19. století. systém paralelní měny byl nahrazen systémem dvojí měny, ve kterém stát právně stanovil povinný poměr mezi zlatem a C. Tento systém se však ukázal jako krajně nestabilní, neboť v podmínkách spontánního působení zákona hodnoty, nevyhnutelně vznikl rozpor mezi tržními a pevnými hodnotami zlata a C. Na konci 19. stol. cena zlata prudce klesla v důsledku zdokonalování metod jeho těžby z polymetalických rud (v 70. a 80. letech 19. století byl poměr hodnoty zlata ke zlatu 1:15-1:16; na počátku r. 20. století to bylo již 1:38 1:39). Růst světové produkce zlata urychlil proces vytlačení znehodnoceného zlata z oběhu. V poslední čtvrtině 19. stol. zlatý monometalismus se v kapitalistickém světě rozšířil. Ve většině zemí světa skončilo vytlačování stříbrné měny zlatem na začátku 20. století. Stříbrná měna přežila zhruba do poloviny 30. let. 20. století v řadě zemí východu (Čína, Írán, Afghánistán atd.). Odchodem těchto zemí od stříbrného monometalismu stříbro konečně ztratilo svůj význam jako měnový kov. V průmyslově vyspělých kapitalistických zemích se ražba mincí používá pouze k ražbě vyjednávacího žetonu.

Růst využití síry pro technické účely, ve stomatologii, lékařství a také ve výrobě šperků po 2. světové válce (1939–45), v podmínkách zaostávání výroby síry z potřeb trhu, způsobil jeho nedostatek. Před válkou bylo asi 75 % vytěženého S. ročně využíváno pro peněžní účely. V letech 1950-65 toto číslo kleslo v průměru na 50 % a v následujících letech dále klesalo, v roce 1971 činilo pouhých 5 %. Mnoho zemí přešlo na používání slitin mědi a niklu jako peněžního materiálu. Přestože jsou stříbrné mince stále v oběhu, ražba nových mincí ze stříbra je v mnoha zemích zakázána a v některých zemích se jeho obsah v mincích výrazně snížil. Například v USA bylo podle zákona o ražbě mincí přijatého v roce 1965 asi 90 % ražeb, které dříve šly na ražbu mincí, vyčleněno pro jiné účely. Obsah C. v minci 50 centů byl snížen z 90 na 40 % a mince v nominálních hodnotách 10 a 25 centů, které dříve obsahovaly 90 % C., jsou raženy bez příměsí C. Nové mince od S. jsou raženy v souvislosti s různými památnými událostmi (olympijské hry, výročí, memoriály atd.).

Na počátku 70. let. Hlavními spotřebiteli stříbra byla tato odvětví: výroba šperků (nádobí a eloxované předměty), elektrotechnický a elektronický průmysl a filmový a fotografický průmysl.

Pro trh S. v 60. a začátkem 70. let. charakteristický je růst cen síry a systematický převis spotřeby síry nad výrobou primárního kovu. Deficit byl do značné míry kompenzován na úkor sekundárního kovu, zejména získaného tavením mincí.

L. M. Raitsin.

Rozsvíceno: Remy G., Kurz anorganické chemie, přel. z it., t. 1, M., 1963; Plaksin IN, Metalurgie ušlechtilých kovů, M., 1958; Stručná chemická encyklopedie, díl 4, M., 1965; Maksimov M. M., Esej o stříbře, M., 1974; Postnikova-Loseva M. M., Ruské šperkařské umění, jeho centra a mistři, M., 1974; odkaz e. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, nar. - fr./m - w., 1968.

stáhnout abstrakt

stříbrný
Protonové číslo	47
Vzhled jednoduché látky
Vlastnosti atomu
Atomová hmotnost (molární hmotnost)	107,8682 a. e. m. (/ mol)
Poloměr atomu	144 hodin
Ionizační energie (první elektron)	1. 730,5 kJ / mol (eV) 2.: 2070 kJ / mol (eV) 3.: 3361 kJ / mol (eV)
Elektronická konfigurace	4d 10 5s 1
Chemické vlastnosti
Kovalentní poloměr	134 hodin
Poloměr iontů	(+ 2e) 89 (+ 1e) 126 hodin
Elektronegativita (podle Paulinga)	1,93
Elektrodový potenciál	+0,799
Oxidační stavy	2, 1
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota	10,5 / cm³
Molární tepelná kapacita	25,36 J / (mol)
Tepelná vodivost	429 W / (·)
Teplota tání	1 235,1
Teplo tání	11,95 kJ / mol
Teplota varu	2 485
Výparné teplo	254,1 kJ / mol
Molární objem	10,3 cm ³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce	krychlový obličej-centrovaný
Parametry mřížky	4,086
poměr C/a	—
Debyeho teplota	225

Ag	47
107,8682
4d 10 5s 1
stříbrný

stříbrný- prvek vedlejší podskupiny první skupiny, páté periody periodické tabulky chemických prvků, s atomovým číslem 47. Označuje se symbolem Ag (lat. Argentum). Jedna z nedostatkových položek. Jednoduchá látka stříbro (číslo CAS: 7440-22-4) je kujný, tažný ušlechtilý kov stříbřitě bílé barvy. Krystalová mřížka je plošně centrovaná krychlová. Teplota tání - 963 ° C, hustota - 10,5 g / cm³.

Stříbro je známé již od starověku. To je způsobeno skutečností, že stříbro, stejně jako zlato, se často nacházelo ve své původní podobě - ​​nemuselo se tavit z rud. To předurčilo poměrně významnou roli stříbra v kulturních tradicích různých národů. V Asýrii a Babylóně bylo stříbro považováno za posvátný kov a bylo symbolem měsíce. Ve středověku bylo stříbro a jeho sloučeniny mezi alchymisty velmi oblíbené. Od poloviny 13. století se stříbro stalo tradičním materiálem pro výrobu nádobí. Stříbro se navíc k ražbě mincí používá dodnes.

původ jména

Fosforečnan stříbrný se používá k tavení speciálního skla používaného pro radiační dozimetrii. Přibližné složení takového skla: fosforečnan hlinitý - 42%, fosforečnan barnatý - 25%, fosforečnan draselný - 25%, fosforečnan stříbrný - 8%.

Manganistan stříbrný, krystalický tmavě purpurový prášek, rozpustný ve vodě; používané v plynových maskách. V některých speciálních případech se stříbro používá také v suchých elektrochemických článcích následujících systémů: prvek chlor-stříbro, prvek brom-stříbro, prvek jód-stříbro.

Stříbro je registrováno jako potravinářská přídatná látka E174.

V lékařství

Jedním z důležitých využití stříbra byla alchymie, úzce související s medicínou. Již 3 tisíce let před naším letopočtem. E. v Číně, Persii a Egyptě byly známy léčivé vlastnosti přírodního stříbra. Staří Egypťané například přikládali na rány stříbrný plát, aby zajistili jejich rychlé zahojení. Schopnost tohoto kovu udržet vodu po dlouhou dobu vhodnou k pití je také známá již od starověku. Například perský král Kýros ve vojenských taženích dopravoval vodu pouze ve stříbrných nádobách. Slavný středověký lékař Paracelsus léčil některé nemoci „měsíčním“ kamenem – dusičnanem stříbrným (lapis). Tento nástroj se v medicíně používá dodnes.

Rozvoj farmakologie a chemie, vznik mnoha nových přírodních a syntetických lékových forem nesnížil pozornost moderních lékařů k tomuto kovu. V našich letech je nadále široce používán v indické farmakologii (pro výrobu tradičních indických aurvédských léků). Ájurvéda (Ájurvéda) je prastará metoda diagnostiky a léčby, málo známá mimo Indii. V Indii takové léky bere více než 500 milionů lidí, takže je zřejmé, že spotřeba stříbra ve farmakologii země je velmi vysoká. V nedávné době vedly moderní studie tělesných buněk na obsah stříbra k závěru, že je zvýšený v mozkových buňkách. Došlo se tedy k závěru, že stříbro je kov nezbytný pro život lidského těla a že léčivé vlastnosti stříbra objevené před pěti tisíci lety neztratily svůj význam ani v současnosti.

Jemně drcené stříbro se hojně používá k dezinfekci vody. Voda napuštěná stříbrným práškem (zpravidla se používá postříbřený písek) nebo filtrovaná přes takový písek je téměř úplně dezinfikována. Stříbro ve formě

Stříbro je prvkem skupiny 11 (podle zastaralé klasifikace vedlejší podskupina první skupiny), páté periody periodického systému chemických prvků DI Mendělejeva, s atomovým číslem 47. Označuje se symbolem Ag ( latinsky Argentum).

Jednoduchá látka stříbro (číslo CAS: 7440-22-4) je kujný, tažný ušlechtilý kov stříbřitě bílé barvy. Krystalová mřížka je plošně centrovaná krychlová. Teplota tání - 962 ° C, hustota - 10,5 g / cm³.

Průměrný obsah stříbra v zemské kůře (podle Vinogradova) je 70 mg / t. Jeho maximální koncentrace jsou stanoveny v břidlicích, kde dosahují 900 mg/t. Stříbro se vyznačuje relativně nízkým energetickým indexem iontů, což způsobuje nevýrazný projev izomorfismu tohoto prvku a jeho poměrně obtížný vstup do mřížky ostatních minerálů. Pozorován je pouze konstantní izomorfismus iontů stříbra a olova. Ionty stříbra jsou obsaženy v mřížce nativního zlata, jehož množství někdy dosahuje téměř 50 % hmotnosti v elektru. Stříbrný iont je v malém množství obsažen v mřížce sulfidů mědi a sulfosolích, jakož i v teluridech vyvinutých v některých polymetalických a zejména ve zlato-sulfidových a zlato-křemenných ložiskách.

Určitá část ušlechtilých a neželezných kovů se v přírodě vyskytuje v přirozené formě. Fakta o nálezu nejen velkých, ale obrovských nugetů stříbra jsou známá a zdokumentovaná. Například v roce 1477 na dole St. George (ložisko Schneeberg v Krušných horách, 40-45 km od města Freiberg) byl objeven stříbrný valoun o váze 20 tun., uspořádal na něm slavnostní večeři a pak rozdělit a zvážit. V Dánsku se v kodaňském muzeu nachází nuget o váze 254 kg, objevený v roce 1666 v norském dole Kongsberg. Velké nugety byly nalezeny i na jiných kontinentech. V současné době je v budově kanadského parlamentu jedna z původních plátů stříbra těženého v nalezišti kobaltu v Kanadě o hmotnosti 612 kg. Další deska, nalezená na stejném ložisku a pro svou velikost nazývaná „stříbrná dlažba“, měla délku asi 30 m a obsahovala 20 tun stříbra. Přes veškerou působivost nálezů, které kdy byly objeveny, je však třeba poznamenat, že stříbro je chemicky aktivnější než zlato a z tohoto důvodu je v přírodě ve své původní formě méně běžné. Ze stejného důvodu je rozpustnost stříbra vyšší a jeho koncentrace v mořské vodě řádově vyšší než u zlata (asi 0,04 μg/l a 0,004 μg/l).

Je známo více než 50 přírodních minerálů stříbra, z nichž pouze 15-20 má velký průmyslový význam, včetně:
přírodní stříbro;
elektrum (zlato-stříbro);
kustelit (stříbro-zlato);
argentit (stříbro-síra);
proustit (stříbro-arsen-síra);
bromarherit (stříbro-brom);
kerargyrit (chlor stříbra);
pyrargyrit (stříbro-antimon-síra);
stepanit (stříbro-antimon-síra);
polybazit (stříbro-měď-antimon-síra);
freibergit (měď-síra-stříbro);
argentoyarosit (stříbro-železo-síra);
discrasite (stříbro-antimon);
aguilarit (stříbro-selen-síra) a další.

Stejně jako ostatní ušlechtilé kovy se i stříbro vyznačuje dvěma typy projevů: skutečnými ložisky stříbra, kde tvoří více než 50 % hodnoty všech užitných složek; komplexní stříbronosná ložiska (ve kterých je stříbro součástí rud barevných, legujících a ušlechtilých kovů jako vedlejší produkt).

Vlastní ložiska stříbra hrají ve světové těžbě stříbra poměrně významnou roli, je však třeba poznamenat, že hlavní prozkoumané zásoby stříbra (75 %) připadají na podíl komplexních ložisek.

Argentum neboli stříbro je kov a chemický prvek, kterému je v periodické tabulce přiřazeno atomové číslo 47. Chemický vzorec kovu je Ag. Stříbro prozkoumalo lidstvo již ve čtvrtém tisíciletí před naším letopočtem. Objev tohoto kovu se obešel bez pomoci vědců, protože jej našel člověk jako přírodní stříbro. Navíc nugety dosahovaly velmi působivých velikostí. Například v patnáctém století se těžil nuget o váze přes 20 tun.

Těžba stříbra však byla náročnější než těžba zlata. Z tohoto důvodu má stříbro po několik staletí větší cenu než zlato. Zásoby stříbrné rudy na Zemi dnes dosahují více než 550 tun a vedoucí státy v těžbě stříbra jsou:

1. Peru.
2. Austrálie.
3. Chile.
4. Mexiko.

Vzácný kov je obsažen v zemské kůře v koncentraci 70 miligramů na tunu. V přírodních podmínkách se argentum nachází ve většině případů v rudních ložiskách v kombinaci s jinými prvky. V přírodě existuje více než padesát druhů stříbrných rud, avšak z ekonomického hlediska jsou považovány za účinné následující:

• přírodní stříbro;
• kyustelitida;
• elektrum;
• bromarherit;
• proust;
• agwilarit a další.

Stříbro se v přírodě vyskytuje společně se zlatem a tento útvar se nazývá elektrum. Drahý kov je ve velkém množství koncentrován v rudách obsahujících uran, vizmut a nikl.

Stříbrné krystaly

Přírodní stříbro se nachází v sulfidových rudách, ve kterých tvoří nejmenší krystaly, rozdrcené na prášek mezi ostatní kovy, které tvoří rudy. V místech zalomení mají krystaly nerovný hranatý povrch, díky čemuž vypadají jako háčky. Jde o nález, který se v přírodních podmínkách vyskytuje mnohem méně často než zlato. Kromě toho je vzhled takových nugetů velmi neobvyklý. Stříbro díky své plasticitě tvoří nugety, které připomínají mříže, trubky, větve a lana. Z tohoto důvodu se takové stříbro nepoužívá pro průmyslové účely, ale slouží pouze jako exponát v muzeích.

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Stříbro jako kov se vyznačuje bílým kovovým leskem. Mezi všemi přirozeně se vyskytujícími kovy má prvek argentum vysokou elektrickou a tepelnou vodivost. Tvrdost stříbra je 25 kilogramů síly na krychlový milimetr. Právě tato kvalita určuje pevnost a odolnost kovu proti opotřebení.

Hustota je další charakteristikou, která určuje fyzikální vlastnosti drahého kovu. Hustota stříbra je 10,5 gramů na centimetr krychlový. Argentum je také žáruvzdorné (bod tání je 962 stupňů). Stříbro je přitom neuvěřitelně plastické, zvláště ve své čisté podobě. Takže z tohoto kovu můžete snadno vyrobit nejtenčí plát nebo zkroutit nit.

Kov vydrží velké zatížení, proto se z něj vyrábějí kontaktní prvky pro počítače, vesmírné rakety, ponorky a další jednotky. Stříbro dokonale odráží světlo, a proto se tento kov používá při výrobě vysoce přesných zrcadel.

Argentum nereaguje s těmito prvky:

• kyslík;
• dusík;
• uhlík;
• vodík;
• křemík.

Stříbro reaguje se sírou za vzniku sulfidu stříbrného. Argentum při zahřívání reaguje s halogeny. Při kontaktu s koncentrovanou kyselinou dusičnou se přeměňuje na dusičnan stříbrný a oxid dusičitý. Stříbro také reaguje na koncentrovanou kyselinu sírovou. Při vysokých teplotách může argentum reagovat s kyselinou chlorovodíkovou.

Aplikace stříbra

Fyzikálně-chemické vlastnosti argentum umožňují jeho úspěšné použití ve šperkařském průmyslu, výrobě technických zařízení a v lékařství.

Při výrobě šperků a příborů se stříbro nikdy nepoužívá v čisté podobě, ale to vše kvůli plasticitě tohoto kovu. Přidání pevnějších kovů do stříbrné slitiny, jako je měď, ji činí odolnou vůči deformaci. K posouzení obsahu drahého kovu ve slitině se používá měření, jako je vzorek. Udává se jako třímístné číslo, udávající obsah stříbra na kilogram slitiny. Například ryzost 925 znamená, že hmotnost stříbra v kilogramu slitiny je 925 gramů, tedy 92,5 %.

Prsten ze stříbra 925

V Rusku jsou následující vzorky kovů považovány za oficiálně uznané:

1. 720: Nekvalitní stříbro, protože jeden kilogram obsahuje pouze 720 gramů vzácné části. Zbývajících 280 gramů tvoří měď, která slitině dodává nažloutlý odstín. Používá se při výrobě pružin, jehel a dalších dílů, které vydrží velké zatížení. Stříbro o ryzosti 720 je velmi houževnaté, proto se vyznačuje ideální odolností proti opotřebení. V Rusku se stříbro o ryzosti 720 nemůže prodávat v klenotnictví, protože nepodléhá brandingu.
2. 800: Toto nekvalitní stříbro má žlutý odstín, který zabraňuje použití slitiny ve šperkařství. Tento kov je považován za vhodnou surovinu pro výrobu příborů.
3. 830: Podobně jako slitina o jemnosti 800.
4. 875: slitina stříbra o ryzosti 875 je pozoruhodná tím, že je ve většině případů vydávána za nyní módní bílé zlato. Šperky z takového stříbra jsou také zlacené, proto je nelze při vizuálním posouzení rozeznat od zlata. Přesto v metrickém systému není žádný vzorek 875.
5. 916: v dobách SSSR se příbory vyráběly ze stříbra o ryzosti 916. V dnešní době se tento kov ve šperkařském průmyslu nepoužívá.
6. 925: stříbrný standard, mincovní stříbro. V klenotnictví ceněn pro své antikorozní vlastnosti. Atraktivita a tažnost činí ze stříbra 925 ideální surovinu pro výrobu šperků - prstenů, náušnic, náramků, řetízků atd. Stříbro 925 se také používá k výrobě příborů.
7. 960: vlastnosti takového kovu v mnoha ohledech připomínají čisté stříbro, a to vše proto, že slitina se skládá z 96 % vzácné části. Vhodné pro výrobu vysoce kvalitních výrobků zdobených reliéfními kompozicemi. Šperky vyrobené ze slitiny o ryzosti 960 se díky své plasticitě snadno deformují, proto vyžadují opatrné zacházení. Tyto věci se například nehodí na denní nošení.
8. 999: Čisté stříbro se používá jako surovina pro výrobu sběratelských mincí a slitků. Z tohoto kovu se vyrábí také díly pro elektrotechniku, které tvoří ionizátory a čističky vzduchu, vysoce přesná zrcadla atd. Pure Argentum je součástí baktericidních léků.

Stříbro, které se používá k výrobě šperků a příborů, časem tmavne a je to dáno tím, že vlivem vzduchu oxiduje. Ale správná péče o produkty je udrží v perfektním stavu po dlouhou dobu.