Ruthenium je drahý kov, který patří do skupiny kovů platinové skupiny kovů. Vzhled kovu přímo závisí na způsobu jeho extrakce, takže může být stříbřitě bílý nebo matně šedý. Název kovu pochází z Rusi, což v latině znamená „Rusko“, a to není náhoda, protože byl poprvé nalezen na Uralu. Je třeba říci, že ceny ruthenia za gram v rublů, které jsou ve srovnání s jinými drahými kovy poměrně nízké, jsou v současné době pouze 118 rublů.

Ruthenium se těží v Jižní Africe, Rusku, Kanadě a dalších zemích. Hlavním dodavatelem tohoto ušlechtilého kovu je dnes Jižní Afrika. Získává se ze zbytků produkce platiny. Je přítomen jako nečistota v různých kovových rudách.

Ruthenium je poměrně rozptýlený chemický prvek, ale je z něj vytvořen pouze jeden minerál - je to laurit. Vyskytuje se také ve vyhořelých produktech jaderného paliva. Tuna radiačního odpadu obsahuje asi 250 g ruthenia.

V průběhu roku se po celém světě těží 17–21 tun ruthenia. Celkové zásoby kovu na Zemi jsou podle vědců pouze 5 000 tun.

Vlastnosti

Hlavními výhodami kovu jsou vysoká tvrdost a zvýšená odolnost vůči různým agresivním látkám. V periodické tabulce je prvek na řádku 44. Tvrdost kovu je na Mohsově stupnici 6,5, podle tohoto ukazatele je před platinou, zároveň je velmi křehká.

Kov je navíc lehký a jeho hustota je menší než 13 g na cm3. Pokud jde o žáruvzdornost, zaujímá 8. místo. Teplota tání kovu je 2334 ° C a teplota varu je asi 4077 ° C. V procesu jeho zahřívání v atmosféře je prvek částečně oxidován. Při teplotě 1000 ° C se ruthenium oxiduje na oxid RuO2 a při teplotě 1200 ° C a více na oxid dusičitý RuO4, který má nejvyšší valenční stupeň 8+. Schopnost ruthenia rychle měnit jeho valenci vede vědce k hlubšímu studiu.

Oxid ruO4 je žlutý krystal, který se při teplotě 25 ° C stává hnědočernou kapalinou, která voní velmi podobně jako ozon. Jeho kontakt s mnoha organickými látkami navíc vede k výbuchu. RuO4 je jedovatá látka, proto pokud budete dlouho dýchat jeho páry, bude se vám točit hlava, objeví se zvracení a udušení. U některých vědců pracujících na RuO4 se vyvinul ekzém.

Kov reaguje při teplotách nad 40 ° C. V normálním stavu se prvek nerozpouští ani v aqua regia. Nezajímá ho kyseliny a zásady.

Tento prvek má navíc vynikající kapacitu getru. Absorbuje vodík 1 500krát větší než jeho objem, přičemž dokáže absorbovat nejen vodík, ale také dusík a v menším množství i jiné nekovy.

Oblasti použití

Klenotnický průmysl

Kov má jasný lesk a příjemný modrošedý odstín, neoxiduje, proto přitahuje pozornost klenotníků. Je velmi křehký a používá se jako jeden z legujících prvků ve vzácných slitinách. To zlepšuje jejich tvrdost a odolnost proti opotřebení. Je však obtížné s ním pracovat, protože má vysokou žáruvzdornost.

Přidání tohoto prvku do slitiny zlata mu dodává černý tón. Samozřejmě ztmavují zlato a rhodium, ale odstín nevychází tak nasycený jako u dopovaného ruthenia.

Lék

V medicíně se používají barviva se sloučeninami ruthenia, což umožňuje izolovat tkáně pro podrobné studium, včetně rakovinných nádorů. To pomáhá chirurgům vidět všechny postižené buňky a tkáňové oblasti.

Tento materiál je biologicky aktivní; jeho sloučeniny se proto používají při výrobě léků proti rakovině, tuberkulóze a různým infekcím, které působí na kůži.

Elektrotechnika

Díky své vysoké žáruvzdornosti našel tento chemický prvek uplatnění v elektrotechnice. Používá se k vytváření kontaktů a různých prvků vysoce přesných nástrojů. Díky vysoké teplotě tání je nepostradatelným materiálem pro termočlánky. K měření vysokých teplot jsou potřebná zařízení.

Při zahřátí na 272,53 ° C se z tohoto materiálu stává supravodič, který je v elektrotechnice velmi žádaný.

V elektronice jsou rádiovými součástmi potaženy antikorozní ochranou. Tato vrstva je také činí odolnými proti chemickému působení a chrání před mechanickým opotřebením.

Prostor

Tento materiál je také žádaný v kosmickém průmyslu - palivové články pro satelity jsou vyrobeny ze slitiny platiny a ruthenia. Tato kompozice je schopna odolat všem přetížením na oběžné dráze Země.

Chemie

Chemický prvek ruthenium je vzhledem k tomu, že nereaguje s agresivními látkami, v chemii velmi žádaný. Kromě toho má vynikající katalytické vlastnosti. Rutheniové katalyzátory umožňují získat glycerin a další alkoholy z celulózy.

Hlavní výhodou rutheniového katalyzátoru je jeho selektivita. Pomáhá chemikům syntetizovat různé organické i anorganické produkty. Tento katalyzátor soutěží se zbytkem kovů skupiny platiny.

Sklářský průmysl

Sloučeniny ruthenia se používají také ve sklářském průmyslu - přidávají se také do některých emailů. Existují také fluorescenční povlaky, jejichž záře je způsobena sloučeninami tohoto materiálu.

Zbytek odvětví spotřebovává asi 10% ruthenia.

Náklady

Aktuální cena drahých kovů

Malé množství ruthenia na Zemi a obtížnost získání tohoto prvku je velmi drahé. Cena za jeden gram kovu neustále kolísá v průměru v rozmezí 100-200 rublů.

Obecná informace.

Platina patří do třídy ušlechtilých kovů a má ocelově šedou barvu. Podle své pozice v periodické tabulce se nachází v sekundární podskupině desáté skupiny. Prvek patří do šestého období a má atomové číslo 78. Stejně jako většina ostatních látek je platina ve odborné literatuře označována speciálními symboly Pt, což je zkratka pro španělský název Platina.

Historie položky.

Platina byla ve starém světě po dlouhou dobu neznámá, protože tento kov nemá v této oblasti bohatá ložiska. První rudy s platinou se v Evropě začaly objevovat až na začátku 18. století. Situace byla poněkud odlišná v Americe, kde se kov těžil od starověku a přesné datum jeho objevu nelze zjistit. Ihned po objevení a studiu vlastností platiny v Evropě si ji oblíbili padělatelé, protože ve fyzikálních vlastnostech silně připomínala zlato. Po dlouhou dobu platil zákaz dovozu a dostupný kov se utopil v moři.

Pokud vezmeme v úvahu extrakci v čisté formě, pak se to stalo v roce 1803. Teprve v roce 1835 byla provedena studie vlastností prvku. Tato zásluha patří italskému chemikovi Giliusovi Scaligerovi. V důsledku četných experimentů nebyl schopen rozložit kov na jeho základní součásti, což potvrdilo jeho nezávislost.

Být v přírodě a kořist.

Platina je považována za jeden z nejvzácnějších kovů v zemské kůře. Jeho obsah je přibližně stejný jako obsah zlata. Geologické studie ukazují, že 90 procent světové platiny se nachází v ložiskách v Rusku, Zimbabwe, Spojených státech, Číně a Jižní Africe. Stojí za zmínku skutečnost, že mluvíme o objemu dostupném pro vývoj. Velké množství kovu se nachází v hlubokých vrstvách Země. Extrakce se provádí způsobem, který je nejvhodnější pro konkrétní pole. Tato možnost se používá při získávání z dolů, stejně jako u důlní metody.

Získání čistého kovu.

V průmyslu se k získání čisté platiny používá několik metod, jejichž použití závisí na koncentraci. Nejčastěji se používá rozpouštění kompozice s vysokým procentem prvku v aqua regia. Výsledná sraženina prochází několika reakcemi a je izolována. Poslední fází čisticí práce je kalcinace při teplotách kolem tisíce stupňů. Na základě všech provedených postupů se získá houbovitá platina, která se roztaví na ingoty.

Fyzikální a chemické vlastnosti.

Platina má teplotu tání 1769 stupňů a při 3800 se mění v plynný stav. Hustota látky je 21,5 tuny na metr krychlový. Prvek lze tedy připsat nejtěžšímu z prvků uvedených v periodické tabulce.

Chemické vlastnosti platiny jsou velmi podobné vlastnostem palladia. Současně se vyznačuje zvýšeným indikátorem odolnosti vůči účinkům vnějších faktorů. K reakci dochází pouze při aqua regia zahřáté na určitou teplotu. V něm kov postupně vytváří další sloučeniny. K pomalému rozpouštění platiny dochází v kyselině sírové a kapalném boru. Obecně lze tento prvek považovat za jeden z nejvíce inertních.

Aplikace.

Jak bylo uvedeno výše, platina má extrémně vysokou odolnost vůči vnějším vlivům. To umožňuje jeho použití jako ochranného nátěru ve zvláštních případech se zvláště silnými vlivy. Vrstva jen několika mikronů umožňuje setrvačnost. Tento povlak se používá pro laboratorní sklo, speciální zrcadla a další výrobky.

Platina se používá k výrobě odporových teploměrů, anodových tyčí, povlaků pro mikrovlnné prvky. Prvek je v lékařském oboru nepostradatelný, protože je inertní vůči všem vlivům. Nezapomeňte na použití platiny v klenotnickém průmyslu, kde je považována za drahý kov.

PLATINUM (lat. Platina)

Obecná informace

Chemický prvek periodické tabulky, kov.
Symbol prvku: Pt.
Protonové číslo: 78.
Pozice v tabulce: 6. období, skupina - VIIIB (10).
Relativní atomová hmotnost: 195,083.
Oxidační stavy: +2, +3, +4, +6 a zřídka +5.
valence: II, III, IV, V, VI.
Elektronegativita: 2,2.
Elektronická konfigurace: 5s 2 str 6 d 9 6 s 1 .
Platina se skládá ze čtyř stabilních izotopů 194 Pt (32,9%), 195 Pt (33,8%), 196 Pt (25,2%), 198 Pt (7,2%) a dva slabě radioaktivní 190 Pt (0,013%, poločas) T 1/2\u003d 6,9 10 11 let), 192 Pt (0,78%, T 1/2 \u003d 10 15 let).

Struktura atomu

Počet elektronů: 78.
Poloměr atomu 0,138 nm, iontová iontový poloměr Pt 2+ - 0,074 (koordinační číslo 4), Pt 2+ - 0,094 (6), Pt 4+ - 0,0765 (6), Pt 5+ - 0,071 nm (6). Ionizační energie Pt 0 - Pt + - Pt 2+ - Pt 3+ jsou 9,0, 18,56, 23,6 eV.

Historie objevů

Platina je lidstvu známa od starověku. Položky obsahující platinu byly nalezeny během vykopávek staroegyptských hrobek a staroindických osad v Kolumbii. První popis platiny v Evropě provedl A. de Uloloa, který se v roce 1736 zúčastnil francouzské expedice, aby určil délku rovníku. Noble metal je zmíněn v jeho poznámkách platina,nalézt v kolumbijských zlatých dolech.
V roce 1741 byly jihoamerické vzorky kovu přineseny do Evropy, kde byla nejprve platina považována za „bílé zlato“. V polovině 18. století byla založena elementární povaha platiny. V současnosti se slitinám zlata a platiny říká „bílé zlato“. V roce 1783 se společnosti AL Lavoisier podařilo roztavit čistou platinu.

Příjem

Výroba platiny v práškové formě byla zahájena v roce 1805 Angličanem W. H. Wollastonem z jihoamerické rudy.
V současné době se platina získává z koncentrátu platinových kovů. Koncentrát se rozpustí v aqua regia, načež se přidá ethanol a cukrový sirup, aby se odstranil přebytek HNO3. V tomto případě se iridium a palladium redukují na Ir 3+ a Pd 2+. (NH4) 2 PtCl6 se izoluje následným přidáním chloridu amonného. Vysušená sraženina se kalcinuje při 800-1000 ° C:
(NH4) 2 PtCl6 \u003d N2 + 6HCl + Pt + H2.
Takto získaná houbovitá platina se podrobí dalšímu čištění opětovným rozpuštěním v aqua regia, vysrážením (NH4) 2PtCl6 a kalcinací zbytku. Potom se rafinovaná houbovitá platina roztaví na ingoty. Když se platinové roztoky redukují chemickými nebo elektrochemickými metodami, získá se jemně dispergovaná platina - platinová čerň.

Být v přírodě

Platina je jedním z nejvzácnějších prvků, její obsah v zemské kůře je 5,10 -7% hmotnostních. Přirozeně se vyskytuje v sulfidových, měděno-niklových a měď-molybdenových rudách ve formě nugetů a nativních slitin s iridiem nebo palladiem. Platinové minerály: PtAs 2 (sperrylit), PtS (cooperit), (Pt, Pd, Ni) S (braggit).

Fyzikální a chemické vlastnosti

Platina - žáruvzdorná těžká ( hustota při 20 ° C 21,45 g / cm 3) stříbřitě bílý kov. Má kubickou mřížku zaměřenou na obličej, a \u003d 0,392 nm. Bod tání 1769 ° C, bod varu 4170 ° C. Zobrazuje vlastnosti paramagnetu. Platinový kov se dobře hodí k válcování a svařování. Mezi standardními potenciály je platina umístěna napravo od vodíku a nereaguje s neoxidujícími kyselinami a vodou.
Z hlediska chemických vlastností je platina podobná palladiu, ale vykazuje větší chemickou odolnost. Reaguje pouze s horkou aqua regia:
3Pt + 4HNO3 + 18HCl \u003d 3H2 + 4NO + 8H20
Platina se pomalu rozpouští v horké kyselině sírové a kapalném bromu. Neinteraguje s jinými minerálními a organickými kyselinami. Při zahřátí reaguje s alkáliemi a peroxidem sodíku, halogeny (zejména v přítomnosti halogenidů alkalických kovů):
Pt + 2Cl2 + 2NaCl \u003d Na2.
Při zahřátí platina reaguje se sírou, selenem, telurem, uhlíkem a křemíkem. Stejně jako palladium může platina rozpouštět molekulární vodík, ale objem absorbovaného vodíku je menší a schopnost uvolňovat jej při zahřátí je menší v platině.
Při zahřátí platina reaguje s kyslíkem za vzniku těkavých oxidů. Byly izolovány následující oxidy platiny: černý PtO, hnědý PtO2, červenohnědý PtO3, stejně jako Pt203 a Pt304.
Pro platinu jsou známé hydroxidy Pt (OH) 2 a Pt (OH) 4. Získávají se alkalickou hydrolýzou odpovídajících chloroplatinátů, například:
Na2 PtCl4 + 2NaOH \u003d 4NaCl + Pt (OH) 2 (sraženina),
Na2PtCl6 + 4NaOH \u003d 6NaCl + Pt (OH) 4 (sraženina).
Tyto hydroxidy vykazují amfoterní vlastnosti:
Pt (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na2,
Pt (OH) 2 + 4HCl \u003d H2 + 2H20,
Pt (OH) 4 + 6HCl \u003d H2 + 4H20,
Pt (OH) 4 + 2NaOH \u003d Na2.
Hexafluorid PtF 6 je jedním z nejsilnějších oxidačních činidel schopných oxidovat molekuly kyslíku, xenonu nebo NO:
O 2 + PtF 6 \u003d O 2 + -.
Chemie inertních plynů začala interakcí mezi Xe a PtF 6 objevenou N. Bartlettem, což vedlo k tvorbě XePtF 6. PtF6 se získá fluorací platiny při 1000 ° C pod tlakem.
Fluorace platiny za normálního tlaku a teploty 350-400 ° C poskytuje fluorid Pt (IV):
Pt + 2F 2 \u003d PtF 4
Fluoridy platiny jsou hygroskopické a ve vodě se rozkládají.
Chlorid platičitý s vodou tvoří hydráty PtCl4 · nH20, kde n \u003d 1, 4, 5 a 7. Rozpuštěním PtCl4 v kyselině chlorovodíkové se získají chlorovodíkové kyseliny H a H2.
Byly syntetizovány takové halogenidy platiny jako PtBr4, PtCl2, PtCl2.2PtCl3, PtBr2 a PtI2.
Platina je charakterizována tvorbou komplexních sloučenin kompozice 2- a 2-. Studiem komplexů platiny A. Werner formuloval teorii komplexních sloučenin a vysvětlil podstatu vzhledu izomerů v komplexních sloučeninách.

aplikace

Hlavní použití platiny, jejích slitin a sloučenin se nachází v automobilovém průmyslu (30-65%) jako katalyzátoru pro dodatečné spalování výfukových plynů automobilů. 7-12% platiny se používá v průmyslu rafinace ropy a organické syntéze (při hydrogenaci uhlovodíků), 7-13% - v elektrotechnice a elektronice, 3-17% - ve sklářském a keramickém průmyslu, 2-35 % - na výrobu zubních náhrad a šperků.

Fyziologická role

Všechny sloučeniny platiny jsou silná oxidační činidla. A vyžadují pečlivé zacházení.

Platina, Platina, Pt (78)

Platina (anglická platina, francouzská platina, německá platina) byla pravděpodobně známa již ve starověku. První popis platiny jako vysoce ohnivzdorného kovu, který lze roztavit pouze pomocí „španělského umění“, vytvořil italský lékař Scalinger v roce 1557. Zdá se, že zároveň kov dostal své jméno „platina“. Odráží pohrdání kovem, jak málo užitečné a neproveditelné. Slovo „platina“ pochází ze španělského názvu pro stříbro - plata (plata) a je zdrobnělou podobou tohoto slova, které v ruštině zní jako stříbro, stříbro (podle Mendělejeva - stříbro). Je zajímavé poznamenat, že slovo platina je v souladu s ruskou „platbou“ (platba, platba atd.) A je mu významově blízké. V XVII století. platina se jmenovala Platina del Pinto, protože se těžila ve zlatém písku řeky Pinto v Jižní Americe; existovalo další jméno tohoto druhu - Platina del Tinto od řeky Rio del Tinto v Andalusii. Platinu popsal podrobněji v roce 1748 španělský matematik, navigátor a obchodník de Walloa. Od druhé poloviny 18. století. Mnoho analytických chemiků a technologů, včetně vědců z Petrohradské akademie věd, se začalo zajímat o platinu, její vlastnosti, způsoby zpracování a použití. Nejdůležitější prací v této oblasti v první polovině 19. století je vytvoření metod pro získání padělané platiny (Sobolevskij, Wollaston atd.), Objev některých jejích sloučenin (Musin-Puškin atd.) A platiny skupinové kovy.

autor neznámý

Platina (Platina, Pt) je chemický prvek v čísle 78 v periodické tabulce.

Chudoba platinových rud, absence velkých usazenin, a tedy velmi vysoké náklady na kov, velmi omezují praktické použití platiny. Platina se v nugetech vyskytuje jen zřídka. Největší z nich váží 9,6 kg.

Ve vzhledu platina nepředstavuje nic výjimečného nebo nápadného. Je bílá se šedým matným leskem, viskózní (téměř zlatá) s výraznou hustotou (21,5) a kovem s vysokou teplotou tání (1774 ° C). Výjimečná chemická odolnost platiny při nejvyšších teplotách z ní činí chemický laboratorní kov. Navzdory skutečnosti, že platina byla známá v první polovině 18. století (popsal R. Watson v roce 1750) a neurčité zmínky o ní sahají až do 16. století, platina poprvé našla své praktické uplatnění v technice až v roce 1809 v výroba retort pro skladování koncentrované kyseliny sírové. První ložiska nativní platiny byla objevena v Americe, kde v 17. století našli španělští dobyvatelé pod vedením F. Corteze, který zničil aztécký stát, nový kov na břehu řeky Platino del Pino (v Kolumbii). Název kovu - „platina“ pochází ze španělského slova „plate“ - stříbro a znamená „stříbro“. Ve své původní podobě je platina kromě Ameriky (Brazílie, Kolumbie) součástí Jihoafrické unie. Na Urale objevil primární ložiska platiny v roce 1892 A.A. Inostrantsev. Vklady rýžoviště byly nalezeny dříve, v roce 1819, ale slavný Alexander Humboldt, který navštívil ložiska platiny v roce 1829, nenapsal ve své zprávě ani slovo o jeho použití.

Na chvíli byla platina považována za „bezcenný“ kov. Dobyvatelé Jižní Ameriky přinesli do Španělska hodně platiny a ta se prodávala levněji než stříbro. Španělští klenotníci však poté, co zjistili, že slitiny platiny se zlatem mají velkou měrnou hmotnost, se rozhodli použít ji k výrobě padělané zlaté mince. Když se to španělská vláda dozvěděla, vydal rozkaz ke zničení všech zásob platiny a velké množství kovu se utopilo v moři.

Vlastnosti platiny poprvé popsal profesor Charkovské univerzity F. Giese. Podrobnou studii o platině a metodách jejího získávání z přírodní „surové platiny“ provedl ruský chemik, viceprezident Mining Collegium v \u200b\u200bPetrohradě, čestný člen ruské a mnoha zahraničních akademií věd Musin -Puškin.

Je třeba poznamenat, že ruští vědci hrají hlavní roli ve studiu platiny a dalších doprovodných kovů.

Díky vysoké chemické odolnosti platiny je široce použitelný pro výrobu chemického skla (kelímky, kelímky, hroty kleští, trysky hořáků, elektrody pro analýzu) a zařízení pro chemický průmysl.

Známá platinová zrcadla se získávají nanesením nejtenčí vrstvy platiny na skleněný povrch. Platinová zrcadla jsou stabilní, nevyblednou, poskytují jasný obraz a co je nejdůležitější, mají pozoruhodnou vlastnost - jednostrannou průhlednost. Podstata jevu spočívá v tom, že ze strany světelného zdroje je zrcadlo neprůhledné a odráží objekty před ním, zatímco ze strany stínu je průhledné a skrz zrcadlo můžete vidět všechno i přes čisté sklo . Díky této vlastnosti se ve Spojených státech najednou rozšířila platinová zrcadla. Byly vloženy místo skla do oken ve spodních patrech kanceláří, psacích kanceláří a dalších institucí, stejně jako obytných míst, místo záclon a obrazovek.

Platina má také jednu další cennou vlastnost: je dobře připájena ke sklu, což je důležité při výrobě skleněných zařízení.

Princip činnosti těchto odporových teploměrů je založen na schopnosti platiny měnit (zvyšovat) elektrický odpor v přísné závislosti na nárůstu teploty. Pokud je k zařízení, které zaznamenává změnu odporu, připojen platinový vodič, bude toto zařízení přesně zaznamenávat změnu teploty. Stupnice přístroje je odstupňována ve stupních.

Platina je oblíbeným kovem klenotníků. V klenotnictví hraje platina roli dokončovacího materiálu pro zlato.

Reliéfní obraz V. I. Lenina byl vyroben z platiny a umístěn uprostřed odznaku Leninova řádu, nejvyššího řádu SSSR. První Leninův řád byl udělen deníku Komsomolskaja pravda.

Volná, houbovitá platina absorbuje velké množství plynů. Tato pozoruhodná vlastnost vysvětluje překvapivou skutečnost: plyn uzavřený v platinové nádobě při zahřátí vytéká z hermeticky uzavřené nádoby. Stejně jako voda prochází jemným sítem, molekuly vodíku nebo plynného kyslíku procházejí platinovými přepážkami.

Uvádíme mnoho zajímavých a cenných vlastností platiny, aniž bychom se dotkli těch nejdůležitějších: platina je jedním z nejaktivnějších katalyzátorů pro různé chemické procesy. Jedním z nejdůležitějších katalytických procesů je oxidace amoniaku na kyselinu dusičnou. Nejjemnější síťovina (až 5 000 otvorů na čtvereční centimetr), tkaná z platinových drátů, podobná tenké látce a měkká jako lehké hedvábí, tvoří hlavní a nejdůležitější část zařízení na oxidaci amoniaku. Touto mřížkou se fouká směs amoniaku a vzduchu rychlostí hurikánu, která se mění na oxidy dusíku a vodní páru. Když se oxidy dusíku rozpustí ve vodě, vytvoří se kyselina dusičná.

Průkopník domácího průmyslu kyseliny dusičné Ivan Ivanovič Andreev, který provedl rozsáhlou výzkumnou práci zaměřenou na studium vlivu různých katalyzátorů na oxidaci amoniaku, upozornil na platinu a zavedl ji do praxe průmyslové výroby kyseliny dusičné.

První světová válka probíhala. Na bojištích explodovaly granáty, bomby a miny a v hlubokém týlu horečně fungovaly továrny na výrobu kovů, munice a výbušnin. Výroba výbušnin vyžadovala stále více kyseliny dusičné, více než 2 kg kyseliny na každý kilogram výbušniny. Do konce roku 1916 činila měsíční poptávka po výbušninách pro ruskou armádu 6400 tun. Všechny státy účastnící se války naléhavě potřebovaly suroviny pro výrobu kyseliny dusičné. Byl k dispozici pouze v Jižní Americe (Chile) a ve všech zemích se horečně hledalo suroviny pro výrobu kyseliny dusičné. Jedním z jeho typů je amoniak obsažený v odpadu z výroby koksu. K přeměně amoniaku na kyselinu dusičnou musí být oxidován. S vědomím, že amoniak je oxidován v přítomnosti platiny, navrhl I.I.Andreev závod, který byl brzy postaven na Donbassu a byl uveden do provozu v červenci 1917.

Různé chemické sloučeniny, které zahrnují platinu, zatím nemají významné použití. (Některé se používají v analytické chemii ke kvantifikaci draslíku). Studie těchto sloučenin však významně přispěly k teorii chemie. Sloučeniny platiny nejvíce studovali ruští vědci L. A. Chugaev, I. I. Chernyaev, O. E. Zvyagintsev.

Existující myšlenka, že platina neinteraguje s atmosférickým kyslíkem, jak ukázaly studie, neodpovídá realitě. Takže při pokojové teplotě se nejtenčí film (asi 30 angstromů) vytvoří na platině, která těkavě odpařuje za mírného zahřívání ve vakuu.